Question

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（　　）

• A、该有机物分子中C：H：O原子个数比为1：2：1
• B、分子中C：H原子个数比为1：2
• C、有机物必定含O元素
• D、无法判断有机物是否含O 元素

Answer 1

分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答：解：A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比并确定化学式，故A错误； 
B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故B正确；
C．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；
D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素，题目难度不大．