【题目】在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 100 mL;b.O2200 mL;c.N2 400 mL;d.CH4 600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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【题目】按要求完成
(1)(写出电离方程式)Fe2(SO4)3 ;
(2)用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O
(5)配平Fe(足量)+NO3-+H+=Fe2++NO↑+H2O
(6)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) ;
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【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )
A.若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时,反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3,则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸
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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了
D.a >b
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子
B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一
C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol
D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
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【题目】煤的直接燃烧会对大气造成严重污染,是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。
Ⅰ.(1)将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol,反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)一定温度下,在体积可变的容器中投入反应物进行此反应,则下列说法正确的是
A.体系中加入催化剂(其他条件保持不变),平衡不移动但反应的ΔH 将变大
B.若正、逆反应比值恒定,则说明平衡已建立
C.建立平衡后,加压,气体的平均相对分子质量将增大
D.建立平衡后,加压,平衡向逆方向移动,平衡常数减小
Ⅱ.乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol
在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
(3)上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)
(4)在温度为T1时,该反应的平衡常数K=1,在2L密闭容器中加入一定量体系各物质,反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。
①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)
②若反应在恒压绝热容器中进行,达平衡后,CO2的物质的量
A.大于1mol B.等于1mol C.小于1mol D.不确定
Ⅲ.CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
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【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是
A.X2和Y2 B.YX2和Y2 C.X2和XY D.XY和Y2
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A. 生理盐水和A1(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物
C. 水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品
D. 耐蚀合金的防腐原理与电化学无关
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