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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
    B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

    分析 A．分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键；
    B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；
    C．分子晶体存在常温下呈固态的物质；
    D．金属晶体含有金属阳离子．

    解答 解：A．分子晶体在水中溶解时，也可能破坏化学键，如氯化氢，故A错误；
    B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO2，也可能为非极性键，如Si，故B错误；
    C．S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，常温下呈固态，故C错误；
    D．含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质并通过举例说明．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关描述正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＞Be＞Li
    B．电负性：F＞N＞O
    C．Fe2+的最外层电子排布式为：3s23p63d6
    D．基态铜原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
    （5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
    （6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
    （1）实验中选用的物质名称为：A高氯酸，B碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠．
    （2）C处反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）．
    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si．
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．
    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （5）B处的实验现象为试纸变蓝．
    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
    A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是2s22p3．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是三角锥型，其中H-N-H的键角为107°18′．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为3．
    （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

    （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    （2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
    （3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）
    A．那浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部
    C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为 C10H10O4
    B．1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol
    C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol
    D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

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