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    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
    B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
    D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

    分析 A．1molNH4+和1molOH-均含10mol电子；
    B．C2H4和C3H6 的最简式均为CH2；
    C．氢气所处的状态不明确；
    D．标况下，三氧化硫为固态．

    解答 解：A．1molNH4+和1molOH-均含10mol电子，故所含的电子数均为10NA，故A正确；
    B．C2H4和C3H6 的最简式均为CH2，故14gC2H4和14gC3H6 中所含的CH2的物质的量均为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，即所含的原子数均为3NA，故B正确；
    C．氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故C错误；
    D．标况下，三氧化硫为固态，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
    B．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1NA
    C．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）元素a为碳，c为钠；
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2；
    （3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是社会经济建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于c（填字母）．
    a．金属材料        b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
    ③炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）．发生该腐蚀时的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）．
    a．O2           b．CO2            c．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有ac（填字母）．
    a．废电池       b．枯树枝         c．废弃塑料
    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是a（填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    ④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是b（填字母）．
    a．牛肉         b．辣椒           c．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是a（填字母）．
    a．碘           b．铁             c．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为 221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒物质．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则该反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2?SO3+NO．
    I．100℃时，1mol NO2与1mol SO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
    ①下列说法正确的是CE（填字母）；
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    E．当反应达到平衡时，继续充入1mol NO2，则NO的体积分数将变小
    ②判断此反应达到平衡的标志是ADEF；
    A．体系的压强不再发生变化               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各组分的物质的量浓度不再改变
    E．体系的温度不再发生变化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
    II．在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为V升的1mol NO2与1mol SO2的混合气体于密闭容器中发生上述反应．已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符号表示）；
    （3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
    ①该燃料电池正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液，当电路中有a mol电子转移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为0.86a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：K＞Na＞Li
    C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Li+＜Na+＜K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
    ②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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