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    12．下列关于过滤的叙述正确的是（　　）
    A．过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
    B．过滤时把漏斗放在铁三脚架上
    C．过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
    D．过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    分析 实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯的内壁．

    解答 解：A．实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故A错误；
    B．过滤时把漏斗放在铁架台的铁圈上，故B错误；
    C．过滤时，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，故C正确；
    D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了基本实验操作，明确过滤的原理和装置是解题的关键，注意过滤实验一定要遵循“一贴二低三靠”原则，否则就会使过滤实验失败．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
    B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
    D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”．
    ①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标．其中PM2.5被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为SO2．
    ②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    ③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义．在海洋碳循环中，可通 过图3所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol氖气中含有的原子数目为NA
    B．5.85g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA
    C．2mol NO和1mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA
    D．25℃时，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7．
    ①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿石粉碎、提高浸取温度；适当增加硫酸的浓度（合理即可）（写出两条即可）．
    ②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    ③由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据所学知识填空：
    （1）2mol H2O含有1.204×1024个H2O；
    （2）6.02×1023个CO2中，有1.204×1024个O，有2molO；
    （3）1.5molNH3的质量为25.5g，其中含有4.5NA个H，标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应能用化合直接制得的是（　　）
    ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
    A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，温度计，胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为100×4.18×△t×10-3  kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：

    （1）物质x可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3．（填写化学式）
    （2）反应①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）F→G的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）A与Na2O2的反应，氧化剂为Na2O2，若生成1molD，转移的电子数目为2NA．
    （5）写出实验室制备氨气的反应方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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