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    针对第3周期元素，填写下列空白．
    NaMgAlSiPSClAr
    （1）氯原子结构示意图为
     
    ．
    （2）单质的化学性质最不活泼的是
     
    （填化学式）．
    （3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）磷原子的半径比硫原子半径
     
      （填“大”或“小’’）．
    （5）PH3与HCl中，较稳定的是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据第3周期元素在周期表的位置和元素周期律，
    （1）氯为17号元素，核外有17个电子，据此写原子结构示意图；
    （2）稀有气体单质的化学性质最不活泼；
    （3）同周期从左向右，最高价氧化物对应水化物中酸性逐渐增强；
    （4）同周期从左向右，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小；
    （5）同周期从左向右，氢化物的稳定性逐渐减弱．
    解答： 解：根据第3周期元素在周期表的位置和元素周期律，
    （1）氯为17号元素，核外有17个电子，氯原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）稀有气体单质的化学性质最不活泼，所以最不活泼的单质是Ar，故答案为：Ar；  
    （3）同周期从左向右，最高价氧化物对应水化物中酸性逐渐增强，所以在第三周期中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）同周期从左向右，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，所以磷原子的半径比硫原子半径大，故答案为：大；
    （5）同周期从左向右，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以PH3与HCl中，较稳定的是HCl，故答案为：HCl．
    点评：本题主考查了元素周期表和元素周期律，难度不大，答题时注意基础知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    X、Y、Z、W四种元素的符号：
    X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    制备并收集氨气比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液制备乙酸乙酯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O．根据以上信息，填写下列内容：
    （1）A的摩尔质量为
     

    （2）光谱分析发现A中不含甲基（-CH3），苯环上的一氯取代物只有2种；1molA与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2．A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）G元素为
     
    （填元素符号），Y的电子式为
     
    ．
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
     
    ，使用这种气球存在的隐患是
     
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ，这两种盐均含有的化学键类型为
     
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）A和B形成的化合物的空间构型是
     
    ．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如图所示：试回答以下问题．
    （1）甲是
     
    ，乙是
     
    ，丙是
     
    ，丁是
     
    ，戊是
     
    ．（填元素符号）
    （2）丁单质固体的晶体类型是
     
    （填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）
    （3）丙元素原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：
     
    ．
    （6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
     

    （7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为
     
    ；
    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是
     
    （填序号，下同）．
    ①密度　　②颜色　　③溶解性　　④热稳定性　　⑤是否与氧气反应
    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
     
    （填序号）．
    ①CO2 ②NO　　③Cl2 ④H2 ⑤HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，写出它们之间能反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B能与Z的某浓度的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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