Question

10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
• B． b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键
• C． c存在两种或两种以上的氧化物
• D． 在四种元素中，d元素的非金属性最强

Answer 1

分析 a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；
c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．

解答 解：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素，
A．a为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故A正确；
B．a为Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形成NaH为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故B错误；
C．Na、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D．四种元素中非金属性最强的是Cl（d），故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键．