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    常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
    A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)
    C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)
    D

    试题分析：若a＝b，则恰好反应，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH－)可知，c(NH4＋)＜c(Cl―)，A不正确；若a＞b，则氨水过量，不能确定溶液的酸碱性，则也不能确定c(NH4＋)与c(Cl―)的关系，B、C都是错误；若a＜b，则盐酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确在判断酸碱中和后溶液酸碱性时，应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
    C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
    3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		P H＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
    A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
    C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
    D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度
    (mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
    c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
    A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
    C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
    为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是
    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
    C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
    D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
    是                          ：
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
    时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
    （1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
    （2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。

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