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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B、
    如图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．锌比铁活泼，可为原电池的负极；
    B．原电池工作时，阴离子向负极移动；
    C．酸性氢氧燃料电池中，正极发生还原反应；
    D．电镀时，待镀金属为阴极．
    解答： 解：A．锌比铁活泼，可为原电池的负极被氧化，铁为正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．锌比铜活泼，锌为负极，原电池工作时，阴离子向负极移动，故B错误；
    C．酸性氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，故C正确；
    D．电镀时，待镀金属为阴极，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题综合考查原电池和电解质知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R T
    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、Y2+的半径比T2-的半径大
    C、Z2R3不能在水溶液中存在
    D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属材料有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）
    A、用热碱液清洗铝材表面的油污时，会有气泡冒出
    B、电解精炼铜，电解结束后电解液浓度不变
    C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、硬铝是以铝为主要合金元素的合金材料，其熔点低于纯铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
    C、在0.1mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃
    C、实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    D、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    B、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C、乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    D、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
    B、用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PH
    C、向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
    D、欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1mol Fe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如图1

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     

    （2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     

    a．升高温度；b．增大水蒸气浓度；c．加入催化剂；d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     


    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步骤是（填序号）
     
    ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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