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    1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）
    A．①黄绿色　②橙色　③蓝色　④白色B．①无色　　②橙色　③紫色　④白色
    C．①黄绿色　②橙色　③蓝色　④无色D．①黄绿色　②无色　③紫色　④白色

    分析 根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色；氯气可以和NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和KI溶液反应置换出I2，还氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液．

    解答 解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；
    氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；
    氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；
    ④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．
    故选：A．

    点评 氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

    （1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
    （3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
    ①提出假设：
    假设1：溶液中只有Fe2+；
    假设2：溶液中只有Fe3+；
    假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
    ②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
    限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
    实验操作步骤实验现象结论
    Ⅰ取样；加入KSCN溶液溶液变红；溶液中存在Fe3+；
    Ⅱ取样．加入酸性KMnO4溶液颜色褪去．溶液中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：
    （1）属于烷烃的是①⑤；
    （2）属于烯烃的是③；
    （3）属于芳香烃的是⑧；
    （4）属于醇类的是④⑥；
    （5）属于羧酸类的是②④；
    （6）属于酚类的是⑥；
    （7）其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基；
    （8）属于同系物的有①和⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
    ③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
    下列说法正确的是abe．
    a．A、C两点的反应速率：A＜C
    b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据要求填空：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    ②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-═Ag；
    ③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
    （2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
    ①总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    ③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJmor-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
    B．500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
    C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
    ．
    已知：
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为；
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式；
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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