Question

（2012?青浦区二模）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为

11.80

g（保留2位小数）．
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则25℃时KC1的溶解度为

35g

．
原混合物中KClO₃的质量为

12.25

g；所得KC1溶液的密度为l.72g/cm³，则溶液物质的量浓度为

5.99

mol/L（保留2位小数）．

Answer 1

分析：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物的质量减去二氧化锰的质量为氯酸钾的质量；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则5g水溶解的氯化钾为6.55g-4.8g=1.75g，据此解答氯化钾的溶解度；
根据5g水溶解的氯化钾计算15g水溶解KCl的质量，进而计算混合物加热后剩余固体的质量，利用差量法计算生成的氧气的质量，根据方程式计算原混合物混合物中KClO₃的质量；
所得的KCl溶液为饱和溶液，根据溶解度计算KCl的质量分数，利用c=

1000ρω

M

计算氯化钾溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为16.60g-4.80g=11.80g，
故答案为：11.80；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KC1的混合物，则5g水溶解的氯化钾为6.55g-4.8g=1.75g，故氯化钾的溶解度为1.75g×

100g

5g

=35g；
15g水溶解KCl的质量为1.75g×

15g

3g

=5.25g，混合物加热后剩余固体的质量为6.55g+5.25g=11.8g，加热固体生成的氧气质量为16.6g-11.8g=4.8g，则：
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245g              96g
m（KClO₃）          4.8g
所以m（KClO₃）=

245g×4.8g

96g

=12.25g，
所得的KCl溶液为饱和溶液，KCl的质量分数为

35g

100g+35g

=

35

135

，KC1溶液的密度为l.72g/cm³，则氯化钾溶液的物质的量浓度为

1000×1.72× 35 135

74.5

mol/L=5.99mol/L，
故答案为：35g；12.25；5.99．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度有关计算，难度中等，（2）中计算溶解度是解题的关键，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．