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    把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大．该液体是（　　）
    A．自来水B．1.0mol/L盐酸
    C．0.5mol/L硫酸D．1.0mol/L氨水
    A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；
    B．向盐酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，电解质氯化氢转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B正确；
    C．向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故C错误；
    D．氨水的电离程度很小，导电能力较弱，加入0.05molBa（OH）2固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是  (     )
    A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
    B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
    C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
    D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中的试剂b不可能是（　　）
    A．AgNO3B．NaOHC．HClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是（　　）
    A．Na+B．K+C．Ba2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）
    A．CO32-B．Cu2+C．SO42-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
    A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
    （1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
    A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g SiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
    （3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
    A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．乙烯的结构简式: CH2CH2
    C．CH4分子的比例模型：D．-CH3(甲基)的电子式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中，YO3-与S2-发生反应：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
    （1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
    （2）YO3-中Y的化合价是_______。
    （3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

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