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    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．维生素C有还原性
    B．天然油脂有固定的熔沸点
    C．麦芽糖水解产物为还原性糖
    D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

    分析 A．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子；
    B．天然油脂为混合物；
    C．麦芽糖为双糖，可发生水解反应；
    D．氨基酸中含-COOH和氨基．

    解答 解：A．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，可知维生素C有还原性，故A正确；
    B．天然油脂为混合物，则没有固定的熔沸点，故B错误；
    C．麦芽糖为双糖，可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖含-CHO具有还原性，故C正确；
    D．氨基酸中含-COOH与naOH反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，注意基本营养物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2%H2O2溶液无
    ②10mL 5%H2O2溶液无
    ③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
    器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
    Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
    （2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
    B．用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
    C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种
    D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    ②所有的化学反应都伴随着能量变化
    ③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
    ④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同
    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
    ⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．
    A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．水玻璃C．CuSO4•5H2OD．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
    实验Ⅰ（图1）

    物质0min1min1h5h
    FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
    （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
    （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
    FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
    操作现象
    取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （5）GE2的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
    2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
    6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
    B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
    C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
    D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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