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    2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．人类历史上使用最早的合金是青铜
    B．目前世界上用量最大的合金是钢
    C．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金
    D．一般合金的熔点高于它的各成分金属

    分析 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A、人类历史上使用最早的合金是青铜，故A正确；
    B、目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故B正确；
    C、合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关系，所以改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故C正确；
    D、一般合金的熔点低于它的各成分金属，故D错误，
    故选D．

    点评 本题以合金为载体考查了化学发展史，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液500mL中Cl-的物质的量浓度（　　）
    A．相同
    B．无法比较
    C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
    D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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    13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A．2gB．4gC．8gD．10g

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    10．NaHCO3的水溶液显碱性，泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
    B．.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
    C．.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ课外活动小组甲，自行设计了如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：

    （1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
    （2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    ②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：观察甲中单位时间内的气泡数．
    Ⅱ课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
    （3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
    ①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快；
    ②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
    （4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却．

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    12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
    （2）Z的原子结构示意图为
    （3）X和Y离子半径最大的是N3-（填离子符号）
    （4）下列选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是CD
    A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （5）写出表中Y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
    （6）元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化

    其中化含物D是-种白色沉淀，则生成物B的化学式为NaAlO2，C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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