【题目】向10mL浓度为2mol/LH NO3与3mol/LH2SO4的混合溶液中加入1.92克铜,充分反应后,设溶液体积仍为10mL.求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少?
【答案】
(1)解:溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=2molL﹣1×0.01L×1+3molL﹣1×0.01L×2=0.08mol,n(NO3﹣)=2molL﹣1×0.01L=0.02mol,
n(Cu)= =0.02mol,则
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2 3 2
0.03 0.08 0.02
可知Cu、H+和NO3﹣恰好完全反应,则
由反应的离子方程式可知n(NO)=0.02mol,V(NO)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
答:产生的气体在标准状况下的体积是0.448L
(2)解:溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=2molL﹣1×0.01L×1+3molL﹣1×0.01L×2=0.08mol,n(NO3﹣)=2molL﹣1×0.01L=0.02mol,
n(Cu)= =0.02mol,则
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2 3 2
0.03 0.08 0.02
可知Cu、H+和NO3﹣恰好完全反应,则
0.03molCu完全反应,则生成0.03molCu2+,
所以反应后溶液中c(Cu2+)= =3mol/L,
由于SO42﹣没有参加反应,反应后的浓度仍为3mol/L
答:反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度分别是Cu2+:3mol/L、SO42﹣:3mol/L.
【解析】溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=2molL﹣1×0.01L×1+3molL﹣1×0.01L×2=0.08mol,n(NO3﹣)=2molL﹣1×0.01L=0.02mol,n(Cu)= =0.03mol,结合反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O解答该题.
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H10O2
B. R完全水解后生成物均为小分子有机物
C. 碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol
D. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
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【题目】我国碘缺乏病病区人口约亿多,缼碘地区几乎覆盖全国,为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐,该物质是
A.碘酸钾B.碘化钾C.碘单质D.络合碘
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【题目】按要求书写下列化学方程式
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应:
②2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4﹣加成的反应:
③乙醛与银氨溶液水浴加热 .
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【题目】运用所学知识回答下列问题.
(1)0.5molCH4中含有个甲烷分子(阿伏加德罗常数用NA表示),在标准状况下的体积为 L.0.1molH2SO4中含 molH原子,溶于水配成100mL水溶液后c(H+)= .
(2)在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中,Fe3+是(填“氧化”或“还原”)剂,1molZn完全反应转移的电子数为 mol.
(3)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上(单选).
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
①分离粗盐中混有的泥沙 . ②分离碘和水的混合物 .
③分离水和汽油的混合物 . ④分离酒精和水的混合物 .
(4)有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同,这三种物质分别是:①;②;③ .
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL﹣1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如图所示.
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式: .
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极 , 总反应的离子方程式为 .
(3)由此实验,可得到如下哪些正确结论?(填写字母序号).a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法(填“可靠”或“不可靠”).
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