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    14．下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．食盐水C．铜D．二氧化碳

    分析 根据非电解质、定义判断．
    电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．
    非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物．

    解答 解：A、氯化氢是电解质，故A错误．
    B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
    C、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
    D、二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化碳和水生成的碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳是非电解质，故D正确．故选D．

    点评 本题主要考查非电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，非电解质能导电是溶于水溶液中和在熔融状态下都不能自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，方程式表示为：2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列对该反应的叙述中错误的是（　　）
    A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能
    C．反应的焓变大于零
    D．在方程式后增加△H及其数值即为热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    B．FeCl2在空气中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
    D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．碳酸钠的物质的量为0.1mol
    C．c（Na+）=0.2mol/LD．c（Na+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
    （1）当溶液中存在大量H+时，CO32-离子不能在溶液中大量存在
    （2）当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-离子不能在溶液中大量存在
    （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是SO42-、CO32-为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入盐酸，若沉淀不溶解证明一定含有SO42-离子．若沉淀完全溶解，写出沉淀溶解的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．C（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，C（H+）＞C（OH-）
    C．水的电离度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中
    B．化学上分离出的杂质不是有害的就是没价值的
    C．实验室取用液体药品时，如没有特殊说明用量，一般取1-2ml
    D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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