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    化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
    A、化合价的升降
    B、电子的转移
    C、氧化还原反应
    D、电能的储存
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：化学电池是利用发生的氧化还原反应实现能量转化的，以此来解答．
    解答： 解：原电池的工作原理是将化学能转化为电能，则一定存在电子的转移，说明一定发生了氧化还原反应，为化学电池的本质，
    故选C．
    点评：本题考查电池的本质，明确氧化还原反应是实现化学能转化为电能的实质，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶
    体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.9g，则I2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，能判断反应（ I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是
     
    ．
    a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
    b．TaI4和I2的浓度相等
    c．容器内气体物质的量保持不变       
    d．混合气体的平均分子量保持不变
    胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右．当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度．碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂．
    （4）已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比
     
    1（填＞、＜或=）．
    （5）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取达喜3.01g，加入2.0mol?L-1
    盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p63s23p64s2
    D、1s22s22p63s23p63d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    粗盐
    （1）判断SO42-已除尽的方法是
     
    ．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是
     
    ．
    （3）第③步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    第⑥步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     

    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、NaH+H2O=NaOH+H2↑（ NaH中H为-1价）
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     

    （2）漂白粉的有效成份是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和CO2的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和盐酸的反应
    D、氢氧化铜和稀H2SO4的反应

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