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    20．在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，则x的值为2．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M=$\frac{23g}{0.5mol}$=46g/mol，所以x=$\frac{46-14}{16}$=2，
    故答案为：2．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
        中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②如图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图3所示，下列说法正确的是A、C、D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图4：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素
    B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素
    D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
    （1）铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；C棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-该图所表示的是吸氧 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
    （2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示析氢（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为锌（或其他比铁活泼的金属）棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列物质中：①醋酸，②盐酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO3固体
    （1）以上物质中能导电的是②③⑥⑦
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑨⑩
    （3）以上物质中属于非电解质的是④⑧
    （4）以上物质中属于强电解质的是⑦⑨⑩
    （5）以上物质中属于弱电解质的是①⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
    ④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
    ⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列有机物的结构简式：
    ①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．

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