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X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.下列说法中,正确的是(  )
A.X与Q的化合物中含有共价键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱
C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素
D.Q与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
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X、Y、Z、Q均为短周期元素,由它们在周期表中位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、Q处于第三周期.X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X最外层电子数为4,故X为碳元素;由它们在周期表中位置关系可知,Y为氮元素,Z为磷元素,Q为硫元素.
A、X为碳元素、Q为硫元素,二者形成CS2,结构与二氧化碳类似,属于共价化合物,分子中只含共价键,故A正确;
B、同周期随原子序数增大,非金属性增强,所以非金属性P<S,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性Q比Z强,故B错误;
C、X为碳元素,Y为氮元素,14C、14N属于不同元素的原子,不与属于同位素,故C错误;
D、Z为硫元素,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D错误.
故选A.
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A.X与Q的化合物中含有共价键

       B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱

       C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素

       D.Q与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

 

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B. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构

C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中

D.原子半径:Z>X>Q>Y

 

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