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    有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

    ①溶于水，得无色溶液；

    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

    根据上述现象判断：

    (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。

    (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________。

    解析：三种物质溶于水均得无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3生成白色沉淀，说明可以含KCl、K2CO3或两者有其一；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明有K2CO3，沉淀不完全消失说明含KCl。

    答案：(1)KCl和K2CO3      KNO3

    (2)Ag++Cl-══AgCl↓，2Ag++══Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+══2Ag++H2O+CO2↑


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    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；

    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

    根据上述现象判断：

    （1）白色固体一定含有的成分是_______，可能含有的成分是________。

    （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________。

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    根据上述现象判断：

    （1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。

    （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。

     

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    （1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。
    （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。

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    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

    根据上述现象判断：

    （1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。

    （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。

     

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