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对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A、加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-
C、加入氯化钡有白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
考点:常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:
分析:A、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和盐酸反应产生二氧化碳;
B、氯化银不溶于硝酸;
C、可能为Ag+
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀.
解答: 解:A、加入稀盐酸产生无色气体,可以是二氧化碳、二氧化硫,含有的离子可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根离子等,故A错误;
B、氯化银不溶于硝酸,加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-,故B正确;
C、加入氯化钡有白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失,可能为Ag+,AgCl也不溶于盐酸,故C错误;
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀,所以不一定为Ba2+,故D错误.
故选B.
点评:本题考查物质的检验、鉴别,题目难度中等,注意把握可能出现的干扰离子,熟练掌握常见离子的性质是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组拟通过实验探究绿矾(FeSO4?7H2O)热分解的产物.
实验前准备:
(1)理论分析小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是
 

a.Fe2O3、SO3、H2O                     
b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(2)查阅资料常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃
实验探究:
针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(3)实验过程:
①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为
 

②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热双通管.
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色.
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色.
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊.
(4)实验结果分析:
结论1:B中收集到的液体是
 

结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有
 

结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3
实验反思:
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足:
 

(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,
选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是
 

a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.H2O2 d.NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列装置不能达到有关实验目的是(  )
A、
证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B、
制备Fe(OH)2
C、
制取金属锰
D、
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末,应选用的最佳试剂是(  )
A、稀盐酸B、紫色石蕊试液
C、水D、氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu(OH)2、MgSO4六种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都充分反应)

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
 
色.
(2)固体H的化学式是
 

(3)若要检验溶液F中阴离子的,应先加
 
检验
 
,然后再加合适试剂检验
 

(4)根据步骤②你能确定混合物中一定存在
 
.(只写一种,填化学式),你判断的依据是
 

(5)若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体,则说明原固体中至少有
 
种物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原混合溶液中MgSO4与Al2(SO43的物质的量浓度之比为(  )
A、1:1B、1:2
C、1:3D、2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知;HCN的K=4.9×10-10,H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11.判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )
A、c(CN-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B、c (CO32-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
C、c(CN-)+c(HCN)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)△H<0,下列叙述正确的是(  )
A、达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C、达到平衡时,反应速率v(X)=2v(Z)
D、平衡常数K值越大,X的转化率越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液一定显中性
B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的电离程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性强
D、0.1mol/L的CH3COOH中,H+的物质的量小于0.1mol

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