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    下列实验方案不能达到预期目的的是（   ）
    选项
    		实验方案
    		预期目的
    A
    		将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
    		除去CO2中的HCl
    B
    		向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
    		检验X溶液中是否含有SO42-
    C
    		向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
    		证明盐类的水解是吸热的
    D
    		向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
    		除去苯中的苯酚
     
    B

    试题分析：A、NaHCO3能吸收HCl，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，正确；B、滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液可能含SO42?，也可能含Ag+，不能达到预期目的；C、加热后若红色加深，说明CH3COO?水解程度增大，则证明盐类水解水解吸热，正确；D、苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠和水，所以可用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）

    下列有关说法正确的是
    A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
    B．第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12
    C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉
    B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
    C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
    D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                         。
    （4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为           、            、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

    下列说法错误的是
    A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
    C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
    下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    相关物质的性质如下：
    ① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
    ② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    （1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
    （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
    （4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
    （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
    A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                  。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                    。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（   ）
    A．若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
    B．全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH4NO3
    C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的盐酸
    D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

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