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    4．已知在298K时下述反应的有关数据：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol
    则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（　　）
    A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504 kJ/mol

    分析 根据盖斯定律--化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①-②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

    解答 解：已知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
             C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
    根据盖斯定律，将①×2-②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol）×2-（-393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
    故选B．

    点评 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1
    B．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
    D．反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学身体不适，出现吐酸水，恶心，胃痛等症状，若你是医生，应该建议他服用下列哪种药品（　　）
    A．阿司匹林B．阿莫西林C．感冒清D．胃得乐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）
    A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
    C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l       B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③①②④（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA的浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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