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    已知空气－锌电池的电极反应：

    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

    据次推断锌片是

    A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原

     

    A

    【解析】

    试题分析：由于在反应中Zn失去电子被氧化，所以Zn为原电池的负极；在石墨电极上O2得到电子，被还原，发生还原反应，所以石墨电极为正极。因此选项是A。

    考点：考查在空气－锌电池中Zn的作用及发生反应的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2

    Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强

    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= 　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    ①a电极的电极反应式为 ；

    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。

    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)2,3?二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

    已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：

    ②卤代烃 R—XRMgXRCOMgXRCOH。

    回答下列问题：

    （1）呋喃、2,3?二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？　　　　　　　(填“是”或“否”)。

    （2）用系统命名法命名化合物D：　　　　　　　　。

    （3）反应③的条件是________________。

    （4）2,3?二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3?二氢呋喃是否完全转化？　。

    （5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为：____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

    A．CnH2n－6(n≥11) B．CnH2n－8(n>10) C．CnH2n－10(n≥10) D．CnH2n－12(n≥10)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

    回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）

    A．进行实验时的气温 B．装置的保温隔热效果 C．实验所用酸碱溶液的体积

    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

    D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    　　

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：

    　　④________________________________；　⑦_________________________________。

    （2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

    A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液

    C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

    （1）提出假设

    猜想①：白色不溶物可能为___

    猜想②：白色不溶物可能为MgCO3

    猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁

    （2）定性实验

    （3）定量实验：

    称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解

    产生的气体全部通入如下装置中：

    ①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____

    ②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”

    （4）探究原理

    ①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

    色不溶物的原因：_______

    ②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

    为（已知

     

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