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    当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是

    A．豆浆 B．FeCl3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SiO3胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

    A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

    B．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得

    C．原子半径由小到大的顺序为rW＜rM＜rY

    D．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据转化关系判断下列说法正确的是( )

    A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

    B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

    C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

    D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    合成氨反应是化学上最重要的反应：

    （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。

    （2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是________。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)

    A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)

    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

    C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a

    D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

    ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。

    （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。

    （4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。

    （2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是

    A．硫酸、纯碱、小苏打 B．磷酸、熟石灰、苛性钠

    C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、烧碱、胆矾

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )

    ①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

    CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

    （1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________；

    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图所示：

    ①电池外电路电子的流动方向为__________________（填写“从A到B”或“从B到A”）。

    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ；

    （3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L-1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：V正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）= ______；该时间内反应速率V（CH3OH）=_____。

    （4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）

    a．分离出二甲醚 b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度

    e．再充入1molCO和3molH2

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