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    下列晶体中，熔点最高的是（　　）
    分析：离子晶体的熔点与离子键有关，离子键越强，熔点越高，离子键与离子半径和离子所带电荷有关．
    解答：解：离子键与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越大，半径K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，Mg2+和Ca2+带2个电荷，所以MgO的离子键最强，熔点最高，
    故选B．
    点评：本题考查了离子晶体的熔点判断，根据离子键与离子半径和离子所带电荷有关分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体中，熔点最高的是（  ）

    A．KF               B．MgO              C．CaO         D．NaCl

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体中，熔点最高的是（  ）

    A．KF                      B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）铁元素位于元素周期表的　   　区；其基态原子的电子排布式为              　　。

    （2）铜原子的价电子排布式为      ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____  _______ 。

    （3）二氧化碳分子的立体构形为           形，其中C原子的杂化方式为        杂化，二氧化碳分子中含有        个σ键和        个π键。

    （4）氨分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成        。

    （5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

    A．Be            B．C              C． N             D．O

    （6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

    A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

    （7）下列晶体中，熔点最高的是                　　。

    A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

    （8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　    　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体中，熔点最高的是（  ）

    A．KF                      B．MgO                   C．CaO                    D．NaCl

     

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