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    7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
    C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

    分析 晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，据此分析解答．

    解答 解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体，但CBr4的相对分子质量大于CF4，所以这几种物质熔沸点高低顺序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故选C．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低比较，为高频考点，侧重考查晶体类型判断，明确常见物质晶体类型及晶体与熔沸点关系即可解答，注意分子晶体中分子稳定性与化学键有关，但分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    17．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）
    A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-1）
    B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
    D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）
    A．水溶性B．热稳定性C．与酸反应D．焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
    （2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）
    A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为 HRO3
    C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．表中列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （2）写出元素⑤的氢化物结构式；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，请画出它的阴离子结构示意图，比较R的阴离子与②的阳离子半径大小（写离子符号）S2-＞K+
    （4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
    （5）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（　　）
    A．B、A、D、C、EB．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、ED．C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，根据元素周期表，人们可以发现并预测新元素和新物质，且为我们学习化学打良好的基础．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的质子数为Z，则B的质子数不可能是（　　）
    A．Z+1B．Z+11C．Z+25D．Z+32

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