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    8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．2mol铝反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒和质量守恒．

    解答 解：A．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
    C．三氯化铁腐蚀印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
    （1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为阴极（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
    Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 时恰好到达终点．
    Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
    ①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L-1和y mol•L-1，则x与y的比值正确的是（　　）
    A．1B．10C．104D．10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（一）
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
    ②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（　　）
    A．原子半径：r（Y）＜r（Z）
    B．X和Z都只能形成一种氧化物
    C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
    A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反应离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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