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    14．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

    分析 A．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
    B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    C．草酸具有还原性能够被酸性的高锰酸钾氧化；
    D．铝离子为弱碱阳离子部分水解生成氢氧化铝胶体和氢离子．

    解答 解：A．Na2S溶液显碱性，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B．用排饱和食盐水法收集Cl2，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
    C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色，离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，注意多元弱酸根离子分步水解，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．浓氨水可检验氯气管道泄漏
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

    （1）固体1成分的化学式FeCl3、CuCl2．
    （2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
    a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
    （3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
    （4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
    （5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
    ②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
    ③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
    D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
    ②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有三种官能团
    B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D装置的作用是：防止倒吸．也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是溶液变浑浊．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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