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    8．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）
    A．A-B之前B．B-C间C．C-D间D．D-E间

    分析 铁钉主要成分为生铁，含有碳，与浓硫酸反应时可生成二氧化硫、二氧化碳，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，则Q为二氧化碳，检验二氧化碳，应排除二氧化硫的影响，以此解答该题．

    解答 解：在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A用于检验二氧化硫，B用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以C可以检验B中是否完全除去二氧化硫，
    Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应在出去二氧化硫之后检验二氧化碳，则需在装置中添加M于C-D间，用石灰水检验，
    故选C．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握性质实验方案设计的原则及评价方法，明确常见气体的性质及检验方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
    （　　）
    A．W的氢化物比R的氢化物稳定
    B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱
    C．Q的原子半径比T的小
    D．W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列反应离子方程式错误的是（　　）
    A．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
    B．碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

    已知在一定条件下可以发生如下反应：

    石油产品（对二甲苯）为原料合成“柯达尔”的方案如下：

    回答以下问题：
    （1）写出结构简式：B、D、E；
    （2）写出化学方程式：B→C
    E→F；
    D+F→柯达尔：+$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述正确的是（　　）
    ①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；
    ②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
    ③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；
    ④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；
    ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
    ⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．
    A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：

    （1）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验气体X中是否含有SO2；E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2；
    （2）该同学认为还可能产生氢气的理由是锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸反应可生成氢气；
    （3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”）原因是：因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验．
    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
    C中黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，
    D中白色粉末变成蓝色晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成下列问题：
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=3．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度高于25℃．
    （3）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90
    （4）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
    若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10
    若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1 g （保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图3：
    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是酸性氧化物可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是吸收慢，效率低．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    ANONO2HNO3
    BSiO2Na2SiO3H2SiO3
    CAlNaAlO2Al（OH）3
    DMgCl2Mg（OH）2MgO
    A．AB．BC．CD．D

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