分子式为C4H10O的有机物A.①A催化氧化得B,②A发生消去反应得C,③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A.B.C可能的结构简式．A:CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3B:CH3CH2CH2CHO或C:CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．分子式为C₄H₁₀O的有机物A，①A催化氧化得B；②A发生消去反应得C；③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A、B、C可能的结构简式．
A：CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃B：CH₃CH₂CH₂CHO或

C：CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃．

分析根据A的分子式C₄H₁₀O可知，A是一种种饱和结构，可能是醇或醚，A催化氧化得B，A发生消去反应得C，则A为醇，且与羟基相连的碳上有氢原子，C为烯，C与水加成后的产物催化氧化也得B，C与水加成后氢原子连在氢原子多的碳原子上，则A应为CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃，可知B为，则C为CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃，据此答题．

解答解：A的分子式C₄H₁₀O可知，A是一种种饱和结构，可能是醇或醚，A催化氧化得B，A发生消去反应得C，则A为醇，且与羟基相连的碳上有氢原子，C为烯，C与水加成后的产物催化氧化也得B，C与水加成后氢原子连在氢原子多的碳原子上，则A为CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃，B为CH₃CH₂CH₂CHO或，C为CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃，
故答案为：CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃；CH₃CH₂CH₂CHO或；CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃．

点评本题考查了有机物的推断，明确有机物的结构特点及官能团的性质是解本题关键，难度不大，注重对基础知识的考查．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．（一）依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
①CH₃-CH₃ ②CH₂=CH₂ ③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨CH₃-CH=CH₂ （10）

（11）

⑫CH₃Cl
其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序号，下同）．
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）属于芳香烃的有③⑪．
（二）某烃分子式为C_nH_2n-2，被酸性KMnO₄溶液氧化后得到

的混合物，则该烃的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

3．

实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验．
（4）使用装置III的目的是检查二氧化硫是否除尽．
（5）确证含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（6）实验室制取乙烯的化学方程式是CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应可表示为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^-1	H₂O初始浓度/mol•L^-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃时，反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol•L^-1	8.5mol•L^-1	2.0mol•L^-1	2.0mol•L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是C（填标号）
A．v（正）＜v（逆）　　B．v（正）=v（逆） C．v（正）＞v（逆） D．无法判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₃（g）+O₂（g）△H＞0，部分实验数据简下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	50	100	150
c（N₂O₅）/mol．L^-1	2.50	1.76	1.25	1.25

	A．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
	B．	50s内N₂O₅分解速率为1.48×10^-2mol．L^-1．s^-1
	C．	T₁温度下的平衡常数为K₁=15.625，平衡时N₂O₅的转化率为50%
	D．	达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）＞2.50mol．L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a₁	a₂	0.25
13	b₁	0.45	b₂
15	d₁	d₂	0.30

	A．	前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10^-3 mol/（L•min）
	B．	保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10^-3 mol/L
	C．	若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
	D．	若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．已知“傅-克”反应为：

$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl，下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：

$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

$→_{②}^{博．克反应}$X$→_{③}^{H_{2}/催化剂}$

$→_{④}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）写出上述有关物质的结构简式：X

、茚

；
（2）写出与

互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）

．
（3）

有下列性质AD
A．能发生取代反应 B．发生催化氧化 C．易溶于水 D．能发生还原反应
（4）写出由苯、乙烯合成

的合成路线流程图（其他无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

=CH₂（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

	A．	保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%
	B．	反应在前20 min的平均速率为v（H₂）=0.004mol•L^-1•min^-1
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L^-1，则a＜0
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．许多物质都有俗称．以下物质的俗称与化学式不相符的是（　　）

A．

干冰CO₂

B．

生石灰CaO

C．

熟石灰Ca（OH）₂

D．

纯碱NaOH

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