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    9．分子式为C4H10O的有机物A，①A催化氧化得B；②A发生消去反应得C；③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A、B、C可能的结构简式．
    A：CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3B：CH3CH2CH2CHO或C：CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．

    分析 根据A的分子式C4H10O可知，A是一种种饱和结构，可能是醇或醚，A催化氧化得B，A发生消去反应得C，则A为醇，且与羟基相连的碳上有氢原子，C为烯，C与水加成后的产物催化氧化也得B，C与水加成后氢原子连在氢原子多的碳原子上，则A应为CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3，可知B为，则C为CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3，据此答题．

    解答 解：A的分子式C4H10O可知，A是一种种饱和结构，可能是醇或醚，A催化氧化得B，A发生消去反应得C，则A为醇，且与羟基相连的碳上有氢原子，C为烯，C与水加成后的产物催化氧化也得B，C与水加成后氢原子连在氢原子多的碳原子上，则A为CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3，B为CH3CH2CH2CHO或，C为CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3，
    故答案为：CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3；CH3CH2CH2CHO或；CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．

    点评 本题考查了有机物的推断，明确有机物的结构特点及官能团的性质是解本题关键，难度不大，注重对基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（一）依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
    ①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
    其中：
    （1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序号，下同）．
    （2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
    （3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
    （4）属于芳香烃的有③⑪．
    （二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
    的混合物，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．浓H2SO4   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
    （3）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验．
    （4）使用装置III的目的是检查二氧化硫是否除尽．
    （5）确证含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （6）实验室制取乙烯的化学方程式是CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
    则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1360p2.006.80
    2t1012.006.80
    33601012.006.80
    表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
    （3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
    CH4H2OCOH2
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是C（填标号）
    A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，发生以下反应：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分实验数据简下表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050100150
    c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
    A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    B．50s内N2O5分解速率为1.48×10-2mol．L-1．s-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1=15.625，平衡时N2O5的转化率为50%
    D．达到平衡后其他 条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
    00.200.600
    10a1a20.25
    13b10.45b2
    15d1d20.30
    A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
    B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10-3 mol/L
    C．若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
    D．若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知“傅-克”反应为：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反应}$X$→_{③}^{H_{2}/催化剂}$$→_{④}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$茚
    （1）写出上述有关物质的结构简式：X、茚；
    （2）写出与 互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）．
    （3）有下列性质AD
    A．能发生取代反应     B．发生催化氧化       C．易溶于水      D．能发生还原反应
    （4）写出由苯、乙烯合成的合成路线流程图（其他无机试剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列说法正确的是（　　）
    经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%
    B．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．许多物质都有俗称．以下物质的俗称与化学式不相符的是（　　）
    A．干冰CO2B．生石灰CaOC．熟石灰Ca（OH）2D．纯碱NaOH

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