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用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是

   
气体
a
b
C
A

浓氨水
生石灰
碱石灰
B

稀硝酸
铜片
碱石灰
C

浓硫酸
浓盐酸
氯化钙
D
SO2
浓硫酸
铜片
硅胶
C

试题分析:由题给实验装置图可知,该装置为液体与固体(或液体)在不加热条件下反应制备气体的装置,且气体密度大于空气,用向上排空法收集。A、氨气密度比空气小,不能用向上排空法收集,错误;B、一氧化氮与空气中的氧气反应,且密度与空气相近,不能用排空气法收集,错误;C、HCl的制备利用浓硫酸溶于水放热,浓盐酸易挥发,可将浓硫酸滴入浓盐酸中制备,用氯化钙干燥,氯化氢密度比空气大,用向上排空气法收集,正确;D、浓硫酸与铜片反应需在加热的条件下进行,而本实验没有加热,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制备干燥的氨气所需的药品是(  )
A.NH4C1溶液、NaOH溶液
B.浓氨水、浓硫酸
C.浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
D.NH4C1固体消石灰、碱石灰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:
在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:
(1)装置B的名称是:                    
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:               ; 第二次水洗的主要目的是:                       
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后       (填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:                             
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:                                        
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:                   (填标号)

(7)本实验的产率是:        
A.30℅             B.40℅               C.50℅              D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏      (填高或者低)原因是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(本题共10分)
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为-64.5 ℃,沸点为-5.5 ℃,并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯,实验时,先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34.实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35.装置F的作用是___________________________________。
36.亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37.实验中“先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法,某探究小组查阅资料得知,氯酸钾在不同条件下分解结果如下:
实验
反应体系
第一放热峰温度(℃)
第二放热峰温度(℃)
l
KC1O3
400(无气体放出)
480(有少量气体放出)
2
KC1O3+MnO2
350(有大量气体放出)
 
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑,请写出在400℃的化学反应方程式                                   (提示:反应中只有氯元素的化合价改变)。
该小组同学利用实验2来制取氧气时,在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?
【查阅资料】1.二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2.二氧化氯具有强氧化性,在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl),而氯气不能。
【提出假设】假设l:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
                            
假设l正确
乙同学设计实验验证假设2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
                 
                  
假设2正确
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗,理由是                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是            
②反应A后调节溶液的pH范围应为                     
③第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?              
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                    
(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏有         
②若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因   。此时B装置中发生反应的离子方程式是         
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                   。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室制取下列气体的实验正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产             为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是   (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
 
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:
①酸洗过程中加入的酸为   ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是                    
②过滤所得滤渣的主要成分为                      。
③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为              

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是____________________,你认为还可以作何改进?___________________。

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