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    19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
    A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，且摩尔质量的单位为g/mol，据此分析．

    解答 解：由于一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，且摩尔质量的单位为g/mol，而NaOH的相对分子质量为40，故其摩尔质量为40g/mol，故选D．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位和数值，难度不大，应注意的是摩尔质量和相对分子质量的数值相同，但单位不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
    A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
    C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列微粒的原子（离子）结构示意图
    Mg；Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
    B．1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
    C．常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
    D．常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．18g H2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
    C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
    D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（　　）
    A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
    B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
    C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
    D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如图．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有三种．

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