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    9．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）
    A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
    B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
    C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
    D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

    分析 A．混合点燃易发生爆炸；
    B．应用浓硫酸吸收；
    C．氨气易溶于水，应将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，可生成碳酸氢钠；
    D．氯化铝为共价化合物．

    解答 解：A．应将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故A错误；
    B．制备硫酸时应避免形成酸雾，应用浓硫酸吸收，故B错误；
    C．氨气易溶于水，应将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，可得到固体，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应用氧化铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的工业制备，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产的知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
    ①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
    ②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
    （2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    ①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    ②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．仪器名称为“量筒”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

    （1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
    （2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．
    （3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气（尾气），防止氯气污染空气．
    （4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
    （1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（　　）
    A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）．

    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
    ①一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为A（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为B．
    A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe
    ②另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+（填离子符号）．
    ③下列试剂中，不能使Fe3+转化为Fe2+的是A C D
    A．氯气　B．Fe　C．H2O2 　D．稀硝酸　E．Cu．

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