Question

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
Cl原子的价电子表示式3S²3P⁵．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4＜NH3	1H=2H	Na+＞Al3+	C＞Al

（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H-H	H-Cl	Cl-Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1；．

Answer 1

分析 （1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电子数为1；C的基态原子核外电子排布为2S²2P²，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S²3P⁵；
（2）元素非金属性越强氢化物越稳定；最外层电子数相同所以得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，非金属性越强电负性越大；
（3）氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；
（4）化学反应的焓变值=|旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量|．

解答 解；（1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电数为1；C的基态原子核外电子排布为2S²2P²，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S²3P⁵；故答案为：1；ⅠA；2； 3S²3P⁵；
（2）元素非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性C＜N，所以稳定性CH₄＜NH₃；最外层电子数相同所以¹H和²H得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，铝的核电荷数大，所以Na⁺＞Al³⁺，非金属性越强电负性越大，碳的非金属性强于铝，所以碳的电负性大于铝，故答案为：＜；=；＞；＞；
（3）．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，
故答案为：；
（4）氢气和氯气反应时，旧键断裂吸收的能量：aKJ+ckJ=（a+c）kJ，新键生成释放的能量：bkJ×2=2bkJ，所以释放的热量高于吸收的热量，该反应是放热的，焓变△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1．

点评 本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用等，注重高频考点的考查，题目难度不大