Question

16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）

• A． 8.4
• B． 9.6
• C． 6
• D． 9.2

Answer 1

分析 铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被1.68LO₂获得，由于没有生成三价铁，所以铜和铁都是失2个电子，据此可计算出混合金属的物质的量，然后利用极值法确定a的范围．

解答 解：铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被1.68LO₂获得，根据电子转移守恒，故金属失去的电子为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
由于没有生成三价铁，所以铜和铁都是失2个电子，则Cu和Fe的总物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
当金属完全为Cu时，金属的质量为：64g/mol×0.15mol=9.6g，
当金属完全为Fe时，金属的质量为：56g/mol×0.15mol=8.4g，
所以混合金属的质量范围为：8.4g～9.6g，
满足条件的为D，
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．