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    Na2O与Na2O2混合物共2mol，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、无法判断
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Na2O与Na2O2混合物与足量盐酸反应，最终生成氯化钠，根据钠离子守恒与氯离子守恒计算．
    解答： 解：每摩尔Na2O与Na2O2都含有2mol钠离子，根据钠离子守恒，所以2molNa2O与Na2O2混合物共含有钠离子物质的量
    n（Na+）=4mol，所以n（NaCl）=n（Na+）=4mol．
    根据氯离子守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）=4mol．
    故选：C．
    点评：考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键清楚反应过程，实际考查守恒计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（　　）
    A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
    B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
    D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、氖元素的相对原子质量一定是12a/b
    B、该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C、Wg该氖原子的物质的量一定是
    W
    aNA
    mol
    D、Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C（　　）
    A、Mg2+SO42-OH-K+
    B、Cu2+NO3-Cl-H+
    C、H+Na+Cl-SO42-
    D、K+H+Cl-OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因素中，与气体体积的大小关系不大的是（　　）
    A、气体的分子数B、温度
    C、压强D、分子大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
    D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
    （1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
     
    ．
    （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有
     
    ．
    （3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是
     
    ．
    （4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    回答下列问题：
    ①完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式
    A.5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O→Ca5（PO4）3OH↓+
     
    +
     
    ．
    B.5Ca（OH）2+3H3PO4=
     
    ．
    ②与方法A相比，方法B的优点是
     
    ．
    ③牙齿表面的物质主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
     Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ．
    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ．
    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．
    序号01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．实验的温度：T2＜T1
    B．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，一定温度下，该有机物的蒸气完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳、水蒸气的体积均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是
     
    ．

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