元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A．该现象说明了NaHCO3难溶于水

B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是________；其中心原子采取________杂化。

（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

（4）ECl3形成的配合物的化学式为________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )

A．Fe B．Mg C．Br D．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）