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    在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（　　）
    A、镁产生的多
    B、铝产生的多
    C、镁和铝产生的一样多
    D、无法比较
    考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：与足量的稀盐酸反应，Mg、Al均完全反应，结合电子守恒分析．
    解答： 解：0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应，因盐酸足量，则Mg、Al均完全反应，
    0.1molMg失去电子为0.1mol×（2-0）=0.2mol，
    0.1molAl失去电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，
    金属与盐酸反应时，金属失去电子数越多，生成氢气越多，
    Al失去电子多，则生成的氢气多，
    故选B．
    点评：本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及分析应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A、铜与浓硝酸反应制NO2：可采用如图装置
    B、分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
    C、稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A、M
    B、M2+
    C、M3+
    D、MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是
     
    ，D在纯O2中燃烧产物为
     
    （均填化学式）．
    （2）写出H转化成I的化学反应方程式
     
    ．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示．某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
    A、俗名是苏打
    B、相同温度下溶解度比Na2CO3大
    C、热稳定性比Na2CO3好
    D、能与酸反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）
    A、碳酸钠B、氢氧化钠
    C、氢氧化铝D、氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl）．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
    【提示：KClO3
    MnO2
    加热
    KCl+O2（未配平）】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于置换反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B、H2CO3═H2O+CO2
    C、H2+CuO
     加热 
    .
     
    Cu+H2O
    D、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2

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