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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
    A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

    【答案】D
    【解析】解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误；
    B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；
    C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1 mol O2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误；
    D、常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子物质的量= =1mol，含氧原子数为NA ， 故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________

    （2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。

    ①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。

    ②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。

    （3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。

    （4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。

    （5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
    【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    【猜想】
    ①可能有一种气体和另一种物质生成．
    ②反应过程中可能有能量变化．
    【设计实验】如图所示

    实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    （1）打开如图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 ． 发生的反应方程式为其中氧化剂为；还原剂为；产生0.2mol的氧气，需要的转移电子mol．
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： ．
    （3）实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
    小强猜想另一种物质是Na2CO3 ， 小明认为不可能，小明的依据是 ．
    （4）为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32﹣不存在的实验．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论


    （5）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是( )

    A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

    (1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

    (2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

    (3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

    盐

    熔点/℃

    熔化吸热/kJ·mol－1

    参考价格/元·kg－1

    CaCl2·6H2O

    29.0

    37.3

    780～850

    Na2SO4·10H2O

    32.4

    77.0

    800～900

    Na2HPO4·12H2O

    36.1

    100.1

    1 600～2 000

    Na2S2O3·5H2O

    48.5

    49.7

    1 400～1 800

    其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。

    A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

    C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

    ②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下：

    （1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。

    （2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。

    （3）过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。

    （4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。

    （5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 6∶1

    C. 1∶5 D. 5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
    （1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）D元素原子的价电子排布式是 ．
    （3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为 ．
    （4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为 ．
    （5）G元素可能的性质 ．
    A.其单质可作为半导体材料
    B.其电负性大于磷
    C.最高价氧化物对应的水化物是强酸．

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