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    【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B. 正极反应式为Ag++e-=Ag

    C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

    （2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

    （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：________________、_________________。

    （4）向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

    （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

    （2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

    （3）宇宙中含量最多的元素是________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

    （6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

    （7）原子中p轨道半充满的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

    太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

    ③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y时元素周期表中的两个主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B. X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y

    C. 通常条件下，元素X的单质是气态，元素Y的单质是固态

    D. X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10

    B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1

    C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性

    D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

    A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

    B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

    C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

    D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。

    已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是___________________。

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

    ② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

    (3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

    CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

    若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

    (4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    （1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

    的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

    （2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

    （3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

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