Question

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

(1)Y在周期表的位置是_____，C的电子式是_____。

(2)反应①的化学方程式为_____。

(3)D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____。

(4)反应②的离子方程式为_____。

(5)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ClO—+ H2O HClO +OH— ClO—+Cl—+2H+ =Cl2↑+ H2O 10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O=10Fe(OH)3+2NaOH+N2↑、2Fe(OH)3=Fe2O3↓+3H2O

【解析】

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A为NaCl，Y为Na，Z为Cl，故X2为H2、Z2为Cl2、C为NaOH．X和Y同主族，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物为HCl，H2与Cl2反应生成B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成D为NaClO，NaClO能与HCl反应生成氯气。

(1)Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；C为NaOH，电子式为；

(2)反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(3)D为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，溶液呈碱性；

(4)反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；

(5)工业上常将NaOH溶液置于铁锅内直接加热得到固体NaOH，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体NaOH．加入硝酸钠除杂的化学方程式：10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O=10Fe(OH)3+2NaOH+N2↑、2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O。