A. | SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1 | |
B. | SO2为0.25mol•L-1 | |
C. | SO2、SO3均为0.15mol•L-1 | |
D. | SO3为0.4mol•L-1 |
分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答 解:A、SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L,三氧化硫不可能完全转化,则SO2的浓度小于0.4mol/L,故A错误;
B、SO2为0.25mol/L,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度为0.4mol/L,实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L,故B正确;
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小,只能一个减小,另一个增大,故C错误;
D、SO3为0.4mol/L,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度为0.4mol/L,达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法,试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等物质的量N2和CO2中,共用电子对的个数比为3:4 | |
B. | 该反应中化合价变化的有N和C元素 | |
C. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 | |
D. | 当x=2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2个 | B. | 3个 | C. | 4个 | D. | 5个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 植树造林,加强绿化 | B. | 合理使用化肥和农药 | ||
C. | 工业“三废”经处理后再排放 | D. | 矿物产品的综合开发和利用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾 | |
B. | 纯净物:冰水混合物;含氧40%的氧化镁 | |
C. | 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
D. | 同位素:H2、D2、T2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,单核离子的氧化性依次增强 | |
B. | P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应气态氢化物的稳定性依次增强 | |
C. | 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 | |
D. | Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 |
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