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已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:
1. 写出下列元素的名称:A       ,B      
2. 写出D元素的原子结构示意图          ,C元素在周期表中的位置          
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物:                           
A、B、E形成的化合物:                         
D、E形成的化合物:                           
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

(本题共11分,前3小题每个问题各1分,第4小题各个方程式2分)
1、A    钠     ,B      氧  2、     ,第三周期ⅥA族
3、 ( 或 )  、    、   
4、
(不注明浓、不写明条件、不配平均不给分)

解析试题分析:(1)A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30,所以A是Na,B是O。又因为原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,所以C是S。D和E可形成4核10电子分子,因此D是N,E是H。
(2)氮元素的原子序数是7,其原子结构示意图为;S的原子序数是16,位于第三周期ⅥA族。
(3)H和O可以形成水和双氧水,都是共价化合物,其电子式分别是;A、B、E形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性键,电子式是;D、E形成的化合物是氨气,含有极性键,电子式是
(4)C的最高价氧化物对应水化物是硫酸,浓硫酸具有氧化性,和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;D的最高价氧化物对应水化物是硝酸,硝酸也具有氧化性,和铜反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO↑。
考点:考查元素周期表的结构和电子式及方程式的有关书写
点评:本题属于位、构、性的综合考查,需要熟练掌握元素周期表的结构,然后结合已知的条件逐一推断即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下右图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的.请回答下列问题:
(1)写出各元素的符号:A
Si
Si
,B
N
N
,C
S
S

B
A X C
D
(2)写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序(最高价氧化物对应水化物用化学式表示):
H2SiO4<H3PO4<H2SO4
H2SiO4<H3PO4<H2SO4

(3)写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序(气态氢化物用化学式表示):
SiH4<PH3<NH3
SiH4<PH3<NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:
Si
Si
,B:
N
N
,C:
S
S
,D:
As
As
,X:
P
P

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4
H2SO4>H3PO4>H3AsO4

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:
NH3>PH3>SiH4
NH3>PH3>SiH4

ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)

[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡
向右
向右
移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
c(I-)(mol/L) c(Fe3+)(mol/L) v[mol/(L?s)]
(1) 0.20 0.80 0.032K
(2) 0.60 0.40 0.144K
(3) 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知:
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中,m、n的值为
C
C

A.m=1、n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1      D.m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江西模拟)(一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素名称为
;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程
3H?+
3H?+
,B的结构式

(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).a.+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式
H2O
H2O

(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省杭州市萧山五校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:

1. 写出下列元素的名称:A        ,B      

2. 写出D元素的原子结构示意图           ,C元素在周期表中的位置           

3. 写出下列物质的电子式

E与B形成的化合物:                           

A、B、E形成的化合物:                         

D、E形成的化合物:                           

4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                

写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

 

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