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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B．14 g氮气中含NA个氮原子

    C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    D．18 g水中所含的电子数为8NA

    B

    【解析】

    试题分析：氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错；14 g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n(Na＋)= 2 L ×0.3 mol·L－1 ×2=1.2mol ,Na＋的个数为1.2NA个，C错；18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。

    考点：阿伏伽德罗常数的应用。

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    (共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ 2HIH2＋I2

    Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    （10分） 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

    ① A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀 D+F ③ DA+E

    ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

    回答下列问题（1）写出它们的化学式：

    A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

    （2）写出①④反应的离子方程式

    ①___________________________________

    ④___________________________________

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    日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

    A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

    D．轮船底部生锈

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    下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

    A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

    C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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    （3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

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    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1．03×10-4

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    1．84×10-14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

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