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    19．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
    C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．

    解答 解：A、卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；
    B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；
    C、元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故C正确；
    D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）
    ①A单质＞B单质＞R；            ②R＞A单质＞B单质；
    ③B单质＞R＞A单质；            ④A单质＞R＞B单质．
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化，其固体时的晶体类型为分子晶体．
    （3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
    （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.672 0g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL．
    相关反应离子方程式如下：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用某冶金厂的废渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高纯度的Al2O3，过程如图1：

    （1）写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
    过程①中FeS转化为Fe3+和硫单质，写出此反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
    （2）将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是C（填编号）．
    A．品红溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
    （3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如图2所示，则x的值的范围为2.5～3.5．控制溶液的温度为70～80℃的目的是过高的温度不利于聚铁的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体或温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁）．
    （4）过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．芳香烃X，相对分子质量为92．以X为初始原料合成E，路线如图（部分产物和反应条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）有机物X的结构简式为．
    （2）A→B的反应条件为NaOH水溶液、加热．
    （3）C→D转化中①的化学方程式为．
    （4）下列关于B的说法正确的是ac．
    a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应
    c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应
    （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有14种．
    ①遇NaHCO3溶液有气体放出        ②芳香族化合物
    其中不含甲基的有机物的结构简式为．
    （6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物  单体．
    已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
    II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

    ①F的结构简式为，试剂a为酸性KMnO4 溶液．
    ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数，下列有关NA的叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$NA
    ③60g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    ④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA
    ⑤1mol H2O最多可形成氢键数目为2NA．
    A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成．

    （1）现要配制 50 克15%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
    实验步骤如下：
    ①计算②称量：若将物品和砝码放反，则实际称得 NaCl 质量为7.5g．（1g以下用游码）③量取：④溶解
    （2）下列操作一定能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是②（填序号）．
    ①称量时，天平指针左偏      ②量取水时仰视读数
    ③溶解时，未用玻璃棒搅拌    ④装瓶时，有部分溶液洒出
    （3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵．其中，发酵的过程属于（填“属于”或“不属于）缓慢氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C．对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行
    D．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）

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