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    将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：

    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；

    （2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。

    (1) 1.0 mol/L   0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L   1.0 mol/L  1.5 mol/L

    【全解】设CuSO4溶液的体积为1L

    混合液中C(CuSO4)==1mol/L= C(Cu2+)

    混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L

    混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L

    混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L

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    （2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

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    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；

    （2）混合液中Cu2+、H+、SO42- 物质的量浓度。

     

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    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；

    （2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。

     

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