Question

已知：H₂O（l）═HO（g）△H=Q₁ kJ/mol
H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=Q₂ kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
则H₂和CH₄的燃烧热之比是（　　）

• A、

  Q1+Q2

  Q1+Q3

• B、

  Q1-Q2

  Q3-2Q1

• C、

  2Q1+Q2

  2Q3

• D、

  Q2-2Q1

  2Q3

Answer 1

分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO₂（g），H→H₂O（l），S→SO₂（g），然后根据盖斯定律求出表示燃烧热的热化学方程式，最后求出燃烧热之比．

解答：解：①H₂O（l）═H₂O（g）△H=Q₁ kJ/mol
   ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=Q₂ kJ/mol
根据盖斯定律：①×2+②得，H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-

2Q1+Q2

2

kJ/mol，H₂燃烧热为

2Q1+Q2

2

kJ/mol；
表示CH₄燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol，H₂燃烧热为Q₃kJ/mol，则H₂和CH₄的燃烧热之比是

2Q1+Q2 2

Q3

=

2Q1+Q2

2Q3

，故选：C；

点评：本题主要考查了燃烧热的概念以及盖斯定律的运用，难度不大，注意对燃烧热定义的理解．