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    下列各图中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(    )

    A.①＞②＞③＞④                            B.④＞③＞②＞①

    C.④＞②＞①＞③                            D.②＞③＞①＞④

    解析：该题以金属的腐蚀为情境，意在考查学生对原电池知识的应用。

        根据原电池原理，在②③两装置中，铁分别作原电池的负极、正极（因为活动性Zn＞Fe＞Sn）。

        故②中腐蚀快，③中Fe为正极，得到保护，④中为电解池，Fe接在电源的正极，通电时，Fe应失去电子而被溶解，腐蚀最快。①没有形成原电池，腐蚀较慢，但并没有防护措施。综合分析：应为④＞②＞①＞③，所以答案选C。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(    )

    图1

    A.①②③④⑤              B.②①③④⑤               C.④②①③⑤               D.④⑤①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(    )

    图1

    A.①②③④⑤           B.②①③④⑤           C.④②①③⑤        D.④⑤①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择题

    ①根据下列热化学方程式

    (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　  ΔH2＝－285.8 kJ/mol[Ks5u.com]

    (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(      )

    A．ΔH＝－488.3 kJ/mol　　　　　B．ΔH＝＋244.1 kJ/mol

    C．ΔH＝－996.6 kJ/mol          D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

    ②右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(      )

    A．a为负极、b为正极

    B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中、d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

     

    ③如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（     ）

    A．②①③④⑤⑥  B．⑤④③①②⑥

    C．⑤④②①③⑥  D．⑤③②④①⑥

    （2）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    键能/KJ.mol

    360

    436

    431

    176

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为多少？

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