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    【题目】炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列说法错误的是( )

    A. 升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

    B. 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

    C. 将矿石粉碎不能使平衡常数增大

    D. 平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

    【答案】B

    【解析】该反应为吸热反应,故升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大，A正确；平衡常数只与温度有关,故增加高炉的高度，不能改变平衡状态，B错误；将矿石粉碎只能增大反应速率,却不能使平衡常数增大，C正确；该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO),故平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多, D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

    A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

    B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

    C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

    D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 平衡常数的表达式为：K=

    B. 在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)

    C. 一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡

    D. 下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是(　　)

    A.千锤万凿出深山B.女娲炼石补天处

    C.吹尽狂沙始到金D.多少楼台烟雨中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象的描述中不正确的是( )

    选项

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的一小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着

    C

    点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中

    镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

    D

    在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

    立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

    A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

    A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

    B.氨易液化，常用作制冷剂

    C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

    D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

    a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F键能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

    （5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    ①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

    ②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

    ③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。

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